Question

在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol·L^－1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol·L^－1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C.反应达到平衡时，X的转化率为50%

D.反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

Answer

B

【解析】

A．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X)：△c(Y)：△c(Z)：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K═=1600，故A正确；

B．反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动；温度不变，则平衡常数不变，故B错误；

C．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故C正确；

D．压强比等于物质的量之比，由于体系的体积一定，故总浓度与总物质的量成正比，即压强之比等于浓度之比，则反应起始时和达平衡时的压强比为3:2，故D正确；

故选B。