Question

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L^－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3^—被Fe^2+还原为NO2
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A.A B.B C.C D.D

Answer

B

【解析】

A.酸性条件下NO3-被Fe2+还原为NO，NO在试管口与空气中O2化合成红棕色的NO2，A错误；

B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量BaC12固体，Ba2+与CO32-结合成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；

C.HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱，故C错误；

D.等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，则不能比较S、C非金属性的强弱，故D错误；

答案选B。