某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下...

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

C 【解析】 A. Al(OH)3是弱电解质。在溶液中存在电离平衡。所以其的电离方程式为：Al(OH)3Al3+＋3OH－。错误； B．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以在a点溶液中有： c(H＋)＋3c(Al3+)＝c(OH－) ＋c(Cl－)。错误； C. HCl是强酸，电离产生H+使溶液显酸性，在溶液中不存在电解质的电离平衡。而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的pH变化较大，盐溶液的pH变化较小。所以曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化。正确； D．b、c两点pH相同，则两溶液c(OH－)相同。而c(Cl－)HCl的小于AlCl3的。错误；答案选C。

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考点分析：

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C