化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数（Kw）均变大
D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3）
下列说法正确的是（ ）
A.将浓度为
HF溶液加水不断稀释过程中，
保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小
B.
时，将
的一元强酸溶液与
的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
C. 
溶液与 
溶液等体积混合所得溶液中：
D.对于沉淀溶解平衡
，已知平衡常数
，AgCl的平衡常数大于AgI，则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：
下列叙述正确的有几项
①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
⑤铜能导电，所以是电解质
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质
A.1 B.2 C.3 D.4
下列方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢根离子在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
B.
的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32-
C.碳酸根离子的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D.
的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L－1H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | HX酸性比HY强 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 证明非金属性 |
A.A B.B C.C D.D
