Question

为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是              (    　)

A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

Answer

C

【解析】

A项，室温下，0.1 mol/L HX溶液中，c(HX)=0.1mol/L，pH＞1，说明c(H+)<0.1mol/L，因此HX未完全电离，可以证明HX是弱酸，故A合理；

B项，室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，说明X-发生了水解，使溶液显碱性，可以证明HX是弱酸，故B合理；

C项，由于HCl是强酸，所以无论NaX是强酸强碱盐还是强碱弱酸盐，将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都小于7，不能证明HX是弱酸，故C不合理；

D项，HCl是强酸，相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明溶液中的离子的浓度小，导电能力较弱，可以证明HX为弱酸，故D合理。

综上，选C。