在不同条件下，
的密闭容器中发生如下反应
。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度
随反应时间
变化的情况如下表：
下列说法不正确的是
A.
B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强
C.在实验3中，
时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为
D.若
，则可说明
的
在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
B.实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA 和1molD，平衡不移动
C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D.K3>K2>K1
一定条件下发生如下反应：
，
时，将等物质的量的A和B充入容积为
的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程
中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 
A.
内
B.时，该反应的化学平衡常数为
C.若保持温度和体积不变，再向容器中充入A和C各
，平衡不移动
D.
时，改变的外界反应条件为升高温度
某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
|
|
|
|
|
|
A.前
的平均反应速率
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C.相同温度下，起始时向容器中充入
，达到平衡时C的转化率大于
D.相同温度下，起始时向容器中充入
、
和
，反应达到平衡前
正
逆
一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) 达到平衡。
下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/moI/L | 物质的平衡浓度moI/L | O2或SO3平衡转化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.04 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0 | 0.1 | 0.2 |
| α2 |
Ⅲ | 723 | 0.4 | 0.4 | 0 |
| α3 |
IV | 823 | 0 | 0.1 | 0.2 |
| α4 |
A.达到平衡时， α1+α2=1
B.达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV
C.达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D.达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行
有反应：
，
时该反应的平衡常数
。时，将一定量的
和
充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，
只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质物质的量
变化如下：
| 0min | 5min | 10min |
CO | |
| |
| |
| |
| 0 |
| |
| 0 |
| |
下列说法正确的是
A.
时用表示的平均反应速率为
B.改变的条件是再加入了
C.时，若向容器中充入
、 、
、
，达平衡时，的浓度为
D.
时，若向容器中充入 、 、
、
，则开始反应时
正
逆
