Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数K_（A）=10^﹣2.294

C. NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

Answer

C

【解析】A. －lgK越大，平衡常数K越小，由图可知，随着温度升高，平衡常数K增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，故A正确；B. A点对应的－lgK=2.294，则平衡常数K(A)= 10﹣2.294，故B正确；C. 因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到NH3和CO2的物质的量之比为2:1，反应开始后NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；D. 30℃时，B点的浓度商Qc大于平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的υ（正）< υ（逆），故D正确；答案选C。