在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：...

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法正确的是(　　)

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D 【解析】 A.由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错； B.25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×104），B错； C.80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C错； D.80℃时，n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D。

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考点分析：

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己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜O

B. X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为55：51

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)

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A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

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