一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 |
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Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 |
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Ⅳ | 0.12 | 0.30 |
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| v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol·L-1·min-1
B.t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1
温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 |
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Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
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A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1
B.反应达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A.未达平衡状态，反应逆向进行 B.未达平衡状态，反应正向进行
C.已达平衡状态 D.无法确定
已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| 700 | 800 | 830 |
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K |
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下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入
和
各
，
内温度升高到
，测得此时为
时，推知此时反应为平衡状态
D.如果平衡浓度符合关系式
，判断此时的温度是
时，向
恒容密闭容器中充入
乙苯，发生反应：
。
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
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下列说法正确的是
A.前
，
B.若保持其他条件不变，升高温度，平衡时
乙苯
，则
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为
D.相同温度下，起始时向容器中充入
乙苯、
苯乙烯和
，达到平衡前
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
