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(1)已知反应的,、分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能...

1)已知反应分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ

2)对于一般的化学反应aA+bB→P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系: v(单位mol·L-1·min-1)=k×c(A)x ×c(B)yk称为速率常数,x称为反应物A的级数,y称为反应物B的级数,x+y称为反应的总级数。

对于反应H2(g)+I2(g)→2HI(g),速率表达式:vk×c(H2)×c(I2),则反应总级数为________级。

② H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应,反应速率常数k0.0410 min-1,则过氧化氢分解一半的时间是__________min。(结果保留3有效数字)(已知:一级反应物质浓度c=c0e-ktc0为初始浓度,ln2=0.693

3)将等物质的量的I2H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中,加热到1500 K,起始总压强为416kPa;体系达平衡,总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系:

I2(g)⇌2I(g)                Kp1 = 200   ΔH1

I2(g)+ H2(g)⇌2HI(g)       Kp2 ΔH2

HI(g)⇌I(g)+ H(g)        Kp3 ΔH3

H2(g)⇌2H(g)              Kp4 ΔH4

(已知Kp3 Kp4值很小,③、④反应忽略;Kp为以分压表示的平衡常数,以下计算结果均保留2有效数字)

①ΔH2=_____________。(用含ΔH1ΔH3ΔH4的式子表示)

②1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为______kPa_______kPaKp2=______

 

299 二 16.9 ΔH1+ΔH4-2ΔH3 80 72 32 【解析】 (1)利用反应吸收的总能量与释放的总能量的差值等于焓变进行计算; (2)①根据速率常数表达式得出x,y的值,总级数等于x+y; ②根据所给公式和题中已知条件,结合自然对数的表示方法进行计算时间t; (3)①利用盖斯定律计算ΔH2; ②列三段式,利用平衡时的压强表示化学平衡常数,计算出各物质的分压和Kp2。 (1)焓变等于反应吸收的总能量与释放的总能量的差,设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,则:2xkJ−436kJ−151kJ=11kJ,解得x=299; (2)①根据题意速率常数表达式中各物理量符号的含义,反应H2(g)+I2(g)→2HI(g),速率表达式:v=k×c(H2)×c(I2),则x=1,y=1,该总级数=x+y=2; ②根据题意,过氧化氢分解一半,则分解一半时的浓度c=c0。则;已知c=c0e-kt,则= e-kt,等式两边取自然对数,ln= ln e-kt=- kt,ln2=kt,k=0.0410 min-1,ln2=0.693,故t==16.9min; (3)①已知:①I2(g)⇌2I(g)ΔH1,②I2(g)+ H2(g)⇌2HI(g)ΔH2,③HI(g)⇌I(g)+ H(g)ΔH3,④H2(g)⇌2H(g)ΔH4;根据盖斯定律可知,反应:②=①+2×③+④,可得ΔH2=ΔH1+ΔH4-2ΔH3; ②将等物质的量的I2和H2置于密闭容器中,起始总压强为416kPa,故I2和H2的起始分压分别为208 kPa,由体系达平衡,总压强为456kPa,则密闭容器中气体体积增大,已知Kp3、 Kp4值很小,则容器中有两步反应发生,即①I2(g)⇌2I(g)Kp1 = 200,②I2(g)+ H2(g)⇌2HI(g),利用三段式,设I2和H2的转化分压分别为x, 设I2(g)的转化分压为y,则列“三段式”: 已知Kp1 = 200 体系达平衡,总压强为456kPa,反应①的压强表示的平衡常数Kp1 ==200,208-x+2x +2y+208-x-y=456,解得y=40,x=136,1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为2y=80kPa,208-x=72kPa,Kp2= =32。
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硫酸锰是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,难溶于乙醇。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3Al2O3MgOSiO2)通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2,又能制备硫酸锰晶体,实现了资源的综合利用:

请回答下列问题:

1)上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________(答出一点即可)。

2)写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________

3)通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2  __________;加MnCO3的目的是调节溶液的pH,使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去,请写出过滤 中所得滤渣的主要成分有________

4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤;为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的________(填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。

A 乙醇      B 饱和K2SO4溶液       C 蒸馏水      D 乙醇水溶液

5)滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_________“50℃碳化可能的原因是:_________

 

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硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)的方法之一,流程如下:

已知:Na2S2O3在空气中强热会被氧化,Na2S2O3•5H2OM=248g/moL)在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水,可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I.制备Na2S2O3•5H2O

设计如下吸硫装置:

1)写出A瓶中生成Na2S2O3CO2的离子方程式______

2)装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效果,装置B中试剂可以是______

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II.测定产品纯度

1Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a gKIO3M=214g/moL)固体配成溶液;

第二步:加入过量KIH2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL

cNa2S2O3)=______ mol /L。(列出算式即可)(已知:IO3+5I+6H+3I2+3H2O2S2O32+I2S4O62+2I

2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________(填字母)

A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B 滴定终点时俯视读数

C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗

D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡,达滴定终点时未发现有气泡

Ⅲ.探究Na2S2O3的化学性质

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1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有_____________________

2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为理由是__________

 

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电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,乳酸的摩尔质量为90g/moL“A表示乳酸根离子)。则下列说法不正确的是

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WXYZ是原子序数依次增加的短周期主族元素,位于三个周期,XZ同主族,YZ同周期,X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱,以下说法错误的是

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