满分5 > 高中化学试题 >

常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A.的溶液: B.和混合溶液: ...

常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是

A.溶液:

B.混合溶液:

C.三种相同浓度的铵盐溶液中从大到小的顺序:

D.已知AgClAgBrAgI溶度积常数依次为,则对应饱和溶液中从大到小的顺序为:

 

B 【解析】 的溶液中,硫酸氢钾完全电离,根据电荷守恒可知:,根据物料守恒可得:,二者结合可得:,选项A正确; B.和混合溶液中,根据物料守恒可得:、,二者结合可得:,选项B错误; C.电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最大;中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最小,则三种相同浓度的铵盐溶液中从大到小的顺序为:,选项C正确; D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶,常温下在水中溶解能力为,则对应饱和溶液中从大到小的顺序为:、、,选项D正确; 答案选B。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×105mol·L1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D.pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)

 

查看答案

常温下,下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,则溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

 

查看答案

美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下:

回答下列问题:

1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______

2A→BC→D的反应类型分别是_______________________H的分子式为______

3)反应E→F的化学方程式为______

4)试剂X的分子式为C3H5OCl,则X的结构简式为______

5B的同分异构体中,写出符合以下条件:含有苯环;能发生银镜反应;苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________

64-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:____________(无机试剂任用)。

 

查看答案

1O基态原子核外电子排布式为____H2O VSEPR模型名称为_____,立体构型为___O3____极性分子(填不是)。

2)利用热化学法来测定晶格能是由BornHaber首先提出来的,其实质是利用Hess定律,构成一个热化学循环。

已知:Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s)  ΔH=410.9 kJ·mol1

可知,Na原子的第一电离能为_____kJ·mol1Cl-Cl键键能为______kJ·mol1NaCl晶格能为_____kJ·mol1

3)高压下NaCl 晶体和 Na Cl2 反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体,如图是其中一种晶体的晶胞(大球为氯原子, 小球为钠原子),其化学式为________

4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积,晶胞参数为a nm,空间利用率为________(列出计算式)。

 

查看答案

1)已知反应分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ

2)对于一般的化学反应aA+bB→P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系: v(单位mol·L-1·min-1)=k×c(A)x ×c(B)yk称为速率常数,x称为反应物A的级数,y称为反应物B的级数,x+y称为反应的总级数。

对于反应H2(g)+I2(g)→2HI(g),速率表达式:vk×c(H2)×c(I2),则反应总级数为________级。

② H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应,反应速率常数k0.0410 min-1,则过氧化氢分解一半的时间是__________min。(结果保留3有效数字)(已知:一级反应物质浓度c=c0e-ktc0为初始浓度,ln2=0.693

3)将等物质的量的I2H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中,加热到1500 K,起始总压强为416kPa;体系达平衡,总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系:

I2(g)⇌2I(g)                Kp1 = 200   ΔH1

I2(g)+ H2(g)⇌2HI(g)       Kp2 ΔH2

HI(g)⇌I(g)+ H(g)        Kp3 ΔH3

H2(g)⇌2H(g)              Kp4 ΔH4

(已知Kp3 Kp4值很小,③、④反应忽略;Kp为以分压表示的平衡常数,以下计算结果均保留2有效数字)

①ΔH2=_____________。(用含ΔH1ΔH3ΔH4的式子表示)

②1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为______kPa_______kPaKp2=______

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.