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下列叙述中正确的是( ) A.常温下,的氢氧化钠溶液中加入10mL 的HA,所得...

下列叙述中正确的是(    )

A.常温下,的氢氧化钠溶液中加入10mL  HA,所得溶液

B.时,的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的混合液,pH10,则

D.溶液:

 

A 【解析】 常温下,的NaOH浓度小于或等于的HA溶液浓度,如果HA是强酸,二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,如果是弱酸,二者混合后,HA有剩余,导致溶液呈酸性,所以所得溶液,故A正确; B.同一温度下,氯化铵浓度越大,其水解程度越小,但浓度越大,铵根离子水解的越多,所以浓度越大,氯化铵溶液的酸性越强,则与的氯化铵溶液的pH前者小,故B错误; C.室温下,混合溶液,溶液呈碱性,说明,则的水解程度小于电离程度,根据电荷守恒得,根据物料守恒得,所以得,故C错误; D.是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,硫离子两步水解都生成氢氧根离子,只有一步水解生成硫氢根离子,所以,故D错误; 故选A。
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考点分析:
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下列溶液中的氯离子浓度最大的是                                   (     )

A. 100mL 1mol/L  NaCl溶液    B. 80mL 2mol/L CaCl2溶液

C. 300mL 3mol/L  KCl溶液    D. 150mL 1mol/L FeCl3溶液

 

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下列溶液中浓度最大的是(    )

A.NaCl溶液 B.溶液

C.溶液 D.溶液

 

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常温下,下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系,不正确的是(    )

A.溶液与溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的

B.的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合,混合液pH大于7,则反应后的混合液中:

C.pH相等的  溶液中,大小关系:

D.常温下,NaClO的混合溶液中:

 

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50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A.50mL 0.2mol·L-1NaCl溶液 B.100mL 0.1mol·L-1NaCl溶液

C.25mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol·L-1Na2CO3溶液

 

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下列溶液中浓度最大的是

A.1000mL  NaCl 溶液 B.300mL  溶液

C.250mL  溶液 D.200mL   溶液

 

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