下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.合成氨工业采用高压条件
在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B.SO2为0.25mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D.SO3为0.4mol·L－1
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2
2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于
A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO3
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.
反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.
反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.
反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D.
反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是（ ）
A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197
T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
A.在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B.在0～10 min内，Y的反应速率为
mol·L-1·min-l
C.无法计算该温度下Y的平衡转化率
D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
