Question

某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（    ）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A.反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol•L^-1•s^-1

B.20s时，正反应速率大于逆反应速率

C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%

D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

Answer

B

【解析】

A. 20s内生成0.6molB或C，则消耗A的物质的量为2×0.6mol=1.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(A)==0.03mol/(L·s)，故A错误；

B. 20s时，A、B、C浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.3mol·L－1，此时Qc==0.25<1，说明反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C. 该反应为可逆反应，不可能进行到底，即A的转化率不可能为100%，故C错误；

D. 平衡常数只受温度的影响，升温后，平衡常数为2大于1，说明升温，平衡正向移动，即△H>0，故D错误；

答案：B。