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反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后,下列说法正确的...

反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后,下列说法正确的是

A.增加H2的量,反应放出的热量减小 B.升高温度,反应放出的热量增加

C.增大压强,反应放出的热量不变 D.加入催化剂,反应的△H减小

 

C 【解析】 依据化学反应方程式的特征,反应前后气体的化学计量数之和相等,压强对平衡移动没有影响,反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动判断; A、增加H2的量,平衡正向移动,反应放出的热量增大,故A错误; B、升高温度,平衡逆向移动,反应放出的热量减少,故B错误; C、增大压强,平衡不移动,反应放出的热量不变,故C正确; D、加入催化剂,降低反应的活化能,平衡不移动,反应的△H不变,故D错误; 故选C。
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考点分析:
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某温度下,反应:2AgBg+Cg)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入Ag),20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是(   

物质

Ag

Bg

Cg

物质的量/mol

1.2

0.6

0.6

 

 

 

A.反应前20s内的平均反应速率为vA=0.6mol•L-1•s-1

B.20s时,正反应速率大于逆反应速率

C.达到平衡时,Ag)的转化率为100%

D.若升高温度平衡常数变为2,则反应的H0

 

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一定温度,体积不变的容器中,发生A2g+3B2g2AB3g),能说明达到平衡的是

A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3

B.容器内每减少1molA2,同时消耗3molB2

C.混合气体总物质的量不变

D.容器内的气体密度不再改变

 

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下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(    

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成NH3的反应

C.H2I2g)、HIg)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

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以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.增大压强,有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C.合成氨工业生产中,把合成塔中的氨气不断抽出

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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一定条件下,将ABC三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2AB2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(  )

A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

 

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