把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( )
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
一定条件下的2L密闭容器,进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g),若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,则下列判断合理的是( )
A.X和Y的转化率不一定相等
B.n1∶n2=2:1
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:1
D.n1的取值范围为0<n1<0.28
反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后,下列说法正确的是
A.增加H2的量,反应放出的热量减小 B.升高温度,反应放出的热量增加
C.增大压强,反应放出的热量不变 D.加入催化剂,反应的△H减小
某温度下,反应:2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是( )
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20s内的平均反应速率为v(A)=0.6mol•L-1•s-1
B.20s时,正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2,则反应的△H<0
一定温度,体积不变的容器中,发生A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g),能说明达到平衡的是
A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3
B.容器内每减少1molA2,同时消耗3molB2
C.混合气体总物质的量不变
D.容器内的气体密度不再改变
下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成NH3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅