Question

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10^6	K1	K2

①试判断K₁_____K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。

a.单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2molNH₃

b.v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

Answer

> c

【解析】

①化学平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数降低；

②从化学平衡状态的定义入手；

①化学平衡常数只受温度的影响，该反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2；

答案：>；

②a. 消耗N2，生成NH3，反应都是向正反应方向进行，不能符合化学平衡状态的定义，因此单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意；

b. 不同物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比是平衡状态，故b不符合题意；

c. 容器为恒容状态，反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，因此压强不变，说明反应达到平衡，故c符合题意；

d. 组分都是气体，气体质量不变，容器为恒容，容器体积不变，根据密度的定义，则密度始终保持不变，即密度不变，不能说明该反应达到平衡，故d不符合题意；

答案：c。