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可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分...

可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

1)由T1T2变化时,正反应速率_______逆反应速率(“>”“<”“=”)

2)由T3T4变化时,正反应速率_______逆反应速率(“>”“<”“=”)

3)反应在_________温度下达到平衡。

4)此反应的正反应为_______热反应。

 

> < T3 放 【解析】T3℃之前C的体积分数从0逐渐增大,而T3℃之后C的体积分数逐渐减小,说明T3℃之前反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,T3℃之后温度升高使平衡向左移动。 (1)T1、T2都未达到平衡,反应正向进行,故由T1向T2变化时,正反应速率>逆反应速率。 (2)T3℃之后温度升高使平衡向左移动,故由T3向T4变化时,正反应速率<逆反应速率。 (3)根据前面的分析,反应在T3温度下达到平衡。 (4)T3℃之后温度升高使平衡向左移动,故此反应的正反应为放热反应。  
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考点分析:
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在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2g+3H2g2NH3g  H0,其平衡常数K与温度T的关系如表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

4.1×106

K1

K2

 

 

①试判断K1_____K2(填写“=”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__(填字母)。

a.单位时间内,消耗1molN2的同时生成2molNH3

b.vN2=3vH2

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

 

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在密闭容器里,通入x mol H2g)和y mol I2g),发生反应:H2g+I2g⇌2HIg△H0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填增大”“减小不变 

升高温度________

加入催化剂________

充入更多的H2________

保持容器中压强不变,充入氖气________

保持容器容积不变,通入氖气________

保持压强不变,充入2x mol H2g)和2y mol I2g________

 

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恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2Ag+3Bg2Cg)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB各组分的浓度不再变化;混合气体的密度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧ABC的分子数目比为2: 3: 2.

A. B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦

 

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HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( )

A.HI的生成速率等于其分解速率

B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

 

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一定条件下的2L密闭容器,进行反应2Xg+Yg2Zg),若起始时XYZ物质的量分别为n1n2n3(均不为零)。达平衡时,XYZ浓度分别为0.2mol/L0.1 mol /L0.08 mol/L,则下列判断合理的是(

A.XY的转化率不一定相等

B.n1n2=2:1

C.平衡时,YZ的生成速率之比为2:1

D.n1的取值范围为0<n1<0.28

 

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