对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
(1)A、C两点的正反应速率的关系为A__(填“<”“>”或“=”)C。
(2)A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是__。
(3)维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x__y(填“<”“>”或“=”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线以达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是__。
A.从p1无限缓慢加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1
B.从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1
C.从p1突然加压至p2,再由p2突然降压至p1
D.从p1无限缓慢加压至p2,再由p2突然降压至p1
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入A(体积不变),则B的转化率_________。
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
(1)由T1向T2变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)由T3向T4变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应在_________温度下达到平衡。
(4)此反应的正反应为_______热反应。
在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断K1_____K2(填写“>”,“=”或“<”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__(填字母)。
a.单位时间内,消耗1molN2的同时生成2molNH3
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度________
②加入催化剂________
③充入更多的H2________
④保持容器中压强不变,充入氖气________
⑤保持容器容积不变,通入氖气________
⑥保持压强不变,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)________.
恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.
A.④⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦