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对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO...

对于N2O4g2NO2g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φNO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

1AC两点的正反应速率的关系为A__(填”““=”C

2ABCDE各状态中,v(正)<v(逆)的是__

3)维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x__y(填”““=”)。

4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线以达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是__

A.p1无限缓慢加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1

B.p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1

C.p1突然加压至p2,再由p2突然降压至p1

D.p1无限缓慢加压至p2,再由p2突然降压至p1

 

< D > B 【解析】 (1)利用影响化学反应速率的因素进行分析; (2)利用反应进行方向进行分析; (3)利用影响化学反应速率的因素进行分析; (4)根据影响化学平衡移动的因素考虑和分析; (1)根据图象,C点的压强大于A点的压强,压强越大,反应速率越快,因此正反应速率Av(逆); 答案:D; (3)AE与DC线段的长度相等,也就是NO2的体积变化量相等,因为D点的压强大于E点压强,因此D点的反应速率大于E点,达到平衡所需时间短,即x>y; 答案:>; (4)对于压强的改变,当快速加压时,平衡未移动,但压强迅速增大,反映在图象上就是纵坐标不变,横坐标不断增大,当缓慢加压时,平衡不断地被破坏,但又不断地建立新的平衡,因此缓慢加压时,NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动,因此“使E状态从水平方向达到C状态”,应突然加压,“由C沿平衡曲线以达到A状态”,应缓慢降压; 答案:B。  
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考点分析:
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现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

1 m+n_________p(”“=”“”)

2)若加压时,A的质量分数_________(增大”“减小不变,下同)

3)若加入A(体积不变),则B的转化率_________

4)若降低温度,则平衡时BC的浓度之比_________

5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量___________

6)若B是有色物质,AC均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(变深”“变浅不变”)

 

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可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

1)由T1T2变化时,正反应速率_______逆反应速率(“>”“<”“=”)

2)由T3T4变化时,正反应速率_______逆反应速率(“>”“<”“=”)

3)反应在_________温度下达到平衡。

4)此反应的正反应为_______热反应。

 

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在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2g+3H2g2NH3g  H0,其平衡常数K与温度T的关系如表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

4.1×106

K1

K2

 

 

①试判断K1_____K2(填写“=”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__(填字母)。

a.单位时间内,消耗1molN2的同时生成2molNH3

b.vN2=3vH2

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

 

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在密闭容器里,通入x mol H2g)和y mol I2g),发生反应:H2g+I2g⇌2HIg△H0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填增大”“减小不变 

升高温度________

加入催化剂________

充入更多的H2________

保持容器中压强不变,充入氖气________

保持容器容积不变,通入氖气________

保持压强不变,充入2x mol H2g)和2y mol I2g________

 

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恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2Ag+3Bg2Cg)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB各组分的浓度不再变化;混合气体的密度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧ABC的分子数目比为2: 3: 2.

A. B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦

 

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