Question

常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.的电离常数， 的水解常数

B.由水电离出的c()：a>b

C.曲线分别表示()和(HX-)的变化

D.b点所示溶液中：c(>3c()

Answer

A

【解析】

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液时，初始溶液中的量最多，故表示，随着加入的NaOH溶液增多,溶液中发生,故溶液中在减少,在增加，图中表示；继续加入NaOH溶液，发生的反应为，故溶液中在减少,在增加，图中表示。据此分析，进行作答。

A. 的电离常数，利用pH=1.2时，恰好与相等，即等于，代入计算，可知 ；的水解常数，利用pH=4.2时，恰好与相等，即等于，代入计算，可知，A项正确；

B. a处为和的混合液，有酸存在，水的电离被抑制，由水电离出的c()小于；b处为和的混合液，强碱弱酸盐会水解，水的电离被促进，由水电离出的c()大于，B项错误；

C. 由上述分析可知，曲线分别表示的是()和()的变化，C项错误；

D. b点所示溶液为和的等物质的量混合的混合液：存在c(+ c(=2c()+ c()+ c()。其中pH=4.2，等于，所以存在c(+=3c()+，c(＜3c() ，D项错误；

答案选A。