Question

下列叙述正确的是

A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

B.78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10^－10，则浓度均为0.10mol·L^－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na⁺)>c(CN^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

D.Fe(NO₃)₂溶液中加入过量的HI溶液：Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺+2I^－=I₂+Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer

C

【解析】

A. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体，但由于2NO2 N2O4可逆反应存在，所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，A错误；

B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2，两种物质的相对分子质量均为78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:1，B错误；

C. NaCN能够水解，水解平衡常数Kh=KW/Ka=10-14/（5.0×10－10）=2×10－5>5.0×10－10，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力，混合液显碱性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)，C正确；

D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D错误；

综上所述，本题选C。