已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH
=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
常温下，现有
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分数平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当
时，溶液中存在下列关系：
B.
溶液中存在下列关系：
C.向
的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，
和
浓度逐渐减小
D.分析可知，常温下水解平衡常数
的数量级为
下列有关说法正确的是
A.反应
室温下不能自发进行，则该反应的
B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不变
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液产生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是
信息：
A.氢硫酸的电离：
B.
投入水中发生电离：
C.NaF发生水解反应：
D.FeS与
溶液反应：
下列叙述正确的是
A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
下列说法正确的是
A.
有机物
的分子结构中含有的
键数目一定为
B.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：
，若用
表示的离子积，
表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数
C.已知反应：
：
：
；则在酸性溶液中氧化性：
D.已知
共价键 |
|
|
|
|
键能 | 360 | 436 | 431 | 176 |
则反应
的焓变为：
