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下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO...

下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

 

C 【解析】 ①中I被氧化，Mn被还原，MnO2为氧化剂，NaI为还原剂，②中I被还原，S被氧化，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性分析。 A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中MnO2>I2；反应②中IO>SO，故A错误； B、在反应①中，I元素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I元素化合价降低，被还原，I2为还原产物，故B错误； C、反应①、②中生成等量的I2时，假设都为1 mol，则反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，故C正确； D、NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，则c(HSO)>c(SO) >c(H2SO3)，故D错误。 故选C。  
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考点分析：
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已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100

 

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常温下，现有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当时，溶液中存在下列关系： 

B.溶液中存在下列关系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为

 

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下列有关说法正确的是

A.反应室温下不能自发进行，则该反应的

B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不变

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液产生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

 

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根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是

信息：

      

      

      

A.氢硫酸的电离：

B.投入水中发生电离：

C.NaF发生水解反应：

D.FeS与溶液反应：

 

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下列叙述正确的是

A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

 

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