Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：

B.滴定至M点时，溶液中： 

C.时，三种溶液中： 

D.当中和百分数达到时，三种溶液中：

Answer

D

【解析】

相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：，说明酸的电离程度，则，故A正确；

B.中和即M点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸和盐，由图可知溶液呈酸性，则，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，

①完全电离：，这一步的，

②少部分电离：，则，

③少部分水【解析】
，

由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的相对NaB水解消耗的多，所以，由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，

所以，则，故B正确；

C.当时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：

，由于，所以，

，由于，所以，

，由于，所以，

由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，，，也不同，，故C正确；

D.恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的起始浓度相同，盐类水解越弱越水解，则水解程度：，则溶液中酸浓度大小为：，故D错误，

答案选D。