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下列叙述正确的是 A.某二元酸在水中的电离方程式是:,;则NaHA溶液中: B....

下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是:;则NaHA溶液中:

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中,为①>④=②>③

C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为

 

D 【解析】 A.由在水中的电离方程式知,只能电离,不能水解,所以由物料守恒知,选项A错误; B.蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相等;溶液中,,抑制沉淀溶解平衡;溶液中浓度为,抑制沉淀溶解平衡;溶液中浓度为,抑制沉淀溶解平衡,浓度越大,浓度越小,则浓度大小为:,选项B错误; C.的溶液也可能为强酸的酸式盐,选项C错误; D.分别写出电离平衡常数表达式、的水解平衡常数表达式为,则,选项D正确。 答案选D。  
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考点分析:
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室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸HB溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数:

B.滴定至M点时,溶液中: 

C.时,三种溶液中: 

D.当中和百分数达到时,三种溶液中:

 

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时,将的某一元酸HANaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

微粒

浓度

 

 

A.所得溶液中:

B.时,水的离子积

C.时,一元酸HA的电离常数

D.时,溶液中的水解率为

 

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已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式

HX

HY

电离平衡常数

 

下列推断正确的是

A.HXHY两种弱酸的酸性:

B.相同条件下溶液的碱性:

C.结合的能力:

D.HX反应,无气泡产生

 

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一定条件下, 溶液中存在平衡: 下列有关说法正确的是

A.通入 ,溶液 pH 增大

B.升高温度,上述反应平衡常数不变

C.加水稀释,变大

D.加入 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动

 

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升高温度,下列常数中不一定增大的是:

A.电离常数Ka B.化学平衡常数K

C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh

 

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