Question

已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反应的平衡常数为

D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

Answer

B

【解析】

图象反应是溶液中的平衡浓度下，pH与溶液中各组分浓度之间的关系，根据图象分析，时，，草酸的一级解离常数为，则，时，，草酸的二级解离常数为，则，

A.的溶液中，根据图象，此时占绝大部分，则的值必然大于1，应为，选项A错误；

B.的溶液中，，几乎不存在，根据电荷守恒，，由于，则，选项B正确；

C.反应为的水解反应，平衡常数为，选项C错误；

D.向溶液中加KOH溶液，pH由增大至的过程中，溶液始终是酸性的，水的电离受到抑制，随着pH的增加，溶液中酸电离出的越来越少，对水的抑制作用不断减弱，水的电离程度不断增大，选项D错误。

答案选B。