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常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示...

常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示pH的变化关系

B.

C.b点溶液中:

D.c点溶液中:

 

B 【解析】 、,随NaOH溶液的逐渐加入,即逐渐增大,因此曲线P表示与pH的变化关系,选项A正确; B.a点,,即,而,选项B错误; C.b点溶液中存在:即,故, ,根据电荷守恒:,则存在关系,即,选项C正确; D.c点,,,即,而,故,故,选项D正确。 答案选B。  
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已知是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中的组成百分率与pH的关系如图所示:下列说法正确的是

A.的溶液中:

B.的溶液中,

C.反应的平衡常数为

D.向溶液中加KOH溶液将pH增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

 

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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-H2OHCO3-OH平衡。下列说法不正确的是

A.稀释溶液:增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,平衡常数增大

D.加入NaOH固体:减小

 

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下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是:;则NaHA溶液中:

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中,为①>④=②>③

C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为

 

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室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸HB溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数:

B.滴定至M点时,溶液中: 

C.时,三种溶液中: 

D.当中和百分数达到时,三种溶液中:

 

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时,将的某一元酸HANaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

微粒

浓度

 

 

A.所得溶液中:

B.时,水的离子积

C.时,一元酸HA的电离常数

D.时,溶液中的水解率为

 

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