25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B.HCOOH的电离平衡常数表达式为
C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸
中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.曲线P表示
与pH的变化关系
B.
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是
A.
的溶液中：
B.
的溶液中，
C.反应
的平衡常数为
D.向溶液中加KOH溶液将pH由
增大至
的过程中水的电离程度先增大后减小
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液：
增大
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.加入NaOH固体：
减小
下列叙述正确的是 
A.某二元酸
在水中的电离方程式是：
，
；则NaHA溶液中：
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②
盐酸、③
氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，
为①＞④=②＞③
C.常温下，某溶液的
，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若
、
、
分别表示常温下
的电离平衡常数、
的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为
室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为
的三种酸
、HB和
溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数：
B.滴定至M点时，溶液中：
C.
时，三种溶液中：
D.当中和百分数达到
时，三种溶液中：
