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室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定...

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（    ）

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

 

C 【解析】 A.NaOH能腐蚀活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以不能盛放在碱式滴定管中，选项A错误； B.该溶液中还含有，电解质溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得，选项B错误； C.根据图知，该溶液中，氯气发生化学反应离子方程式为、， 根据方程式知，根据电荷守恒知：，故，所以存在，选项C正确； D.该离子方程式转移电子不守恒，根据转移电子守恒得，选项D错误。 答案选C。  
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考点分析：
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图 可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B.图 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C.图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

D.图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

 

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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)

B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

 

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25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

 

 

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为

C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

 

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常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示与pH的变化关系

B.

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

 

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已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反应的平衡常数为

D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

 

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