常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
减小
C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c点时，
随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）
C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点
下列有关图示说法正确的是（ ）
A.图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B.图乙表示反应物键能小于生成物键能
C.常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应
D.图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图 
可表示N2＋3H2
2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B.图 
可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
C.图 
可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2
D.图 
可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
