Question

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3) = 3。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A.向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(Cl^-)

B.25℃时，H₂CO₃的一级电离平衡常数K_a1= 10^-6

C.25℃时，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol·L^-1，其中1/5的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度约为1%

D.25℃时，0.1 mol·L^-1，的Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1的NaHCO₃混合溶液中离子浓度的大小为c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，选项A正确；B、25℃时，pH等于11时，c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=== 10-6，选项B正确；C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01 mol·L-1，若此时溶液的pH 约为5，即c(H+)=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为，选项C错误；D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，选项D正确。答案选C。