室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)
已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.常温下，
=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
D.曲线3表示的微粒是SO32-
常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是
A.MOH和ROH都是强碱
B.在x点，c(M+)=c(R+)
C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D.常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
