钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿
主要成分是
,含少量PbS等
制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示
中钼元素的化合价为__________。
焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是__________
答出一条即可
。
焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为
未配平
,该反应中氧化产物是__________
填化学式
;当生成
时,该反应转移的电子的物质的量为__________mol。利用下图所示装置
电极均为惰性电极
也可吸收
,并用阴极排出的溶液吸收
。阳极的电极反应式为__________,在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收
,使其转化为无害气体,同时有
生成,该反应的离子方程式为______。
碱浸时,
与
溶液反应的离子方程式为___________。
重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______。
过滤后的碱浸液结晶前需加入
固体以除去
,当
开始沉淀时,
去除率为
,已知碱浸液中
,
,
、则
___________
加入
固体引起的溶液体积变化可忽略
。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
已知:
,则反应
______ 。
天然气的一个重要用途是制取
,其原理为:
。一定条件下,在密闭容器中,通入物质的量浓度均为
的
与
,在发生反应时,测得
的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,
该反应的平衡常数表达式为______ 。
压强
______
填“大于”或“小于”
;压强为
时,在Y点:
正
______
逆
填“大于“、“小于”或“等于“
。
天然气中的少量
杂质常用氨水吸收,产物为
。一定条件下向
溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为______ 。
工业上又常将从天然气分离出的
,在高温下分解生成硫蒸气和
,若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图2所示,
在高温下分解反应的化学方程式为______ 。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以
和
合成
。
写出铜电极表面的电极反应式为______ 。
为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量______
选填“盐酸”或“硫酸”
。
含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:
在含
价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使
价铬还原成
价铬;再调节溶液pH在
之间,使
和
转化为
、
沉淀而除去.
写出
与
溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ .
用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ .
将含
价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的
和
发生反应,生成的
和
在阴极区与
结合成氢氧化物沉淀而除去.
写出阴极的电极反应式 ______ .
电解法中加入氯化钠的作用是 ______ .
某化学兴趣小组以含
价铬和
价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响.
取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示.则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ______ 时,锰、铬去除率最好.
取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值.得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示.则在铁屑用量一定时,废水
______ 时,锰、铬去除率最好.
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜、硒
、碲
外,还含有少量稀贵金属,主要物质为Cu、
和
。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下:
| Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te |
质量分数 |
、
、
为同主族元素,其中
在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下:
经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下,填入合适的物质或系数:
____
____
____
____
与吸收塔中的
反应生成亚硒酸。焙烧产生的
气体进入吸收塔后,将亚硒酸还原成粗硒,其反应的化学方程式为____________ ;
沉淀渣经焙烧后,其中的铜转变为硫酸铜,经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着
浓度的增加,促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表,回答下列问题
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________;
(2)滤渣A的主要成分是____________;滤渣B的主要成分是__________________;
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质,可能原因是_________________;
(4)碱性锌锰电池是一种一次性电池,其结构如图2所示.该电池放电过程产生MnOOH.该电池的正极反应式为________________,电池总反应的方程式为_______________________;
(5)利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图3所示,X电极__________极,电解时阳极的电极反应为________________,使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是__________;
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为________,发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是___________________,反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________________。