A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,与G的气态氢化物的水溶液反应生成
氢气
标准状况下
,
和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,H元素常温下遇浓硫酸钝化,其一种核素质量数56,中子数30。试判断并回答下列问题:
该元素在周期表中的位置__________ .
由F、G二种元素形成化合物
的电子式______,含有化学键的类别为___________.
、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________
用化学式表示
由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐,写出这两种盐反应的离子方程式__________
在碱性条件下,G的单质可与
反应制备一种可用于净水的盐
,该反应的离子方程式是_______.
熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质,负极充入燃料气
,用空气与
的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。写出充入
的一极发生反应的电极反应式______。
利用上述燃料电池,按图1所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极,
Ⅰ甲槽电解的是
一定浓度的NaCl与
的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示
气体体积已换算成标准状况下的体积,电解前后溶液的体积变化忽略不计
。
的物质的量浓度为________
。
Ⅱ乙槽为
溶液,通电一段时间,当C极析出
物质时停止通电,若使乙槽内的溶液完全复原,可向乙槽中加入________
填字母
。
A
若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入
的
才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为________。
雾霾中含有多种污染物,包括氮氧化物、CO、
等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化:
已知:
,则
_______
。
一定条件下,将与
以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
混合气体的密度不变
混合气体的颜色保持不变
和NO的体积比保持不变
反应速率
碳氧化物的转化:
可用于合成甲醇,反应方程式为:
,在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得CO和
浓度随时间变化如图1所示。
则内,氢气的反应速率为____
第
后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入
和
,则平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
通过电解CO制备
,电解液为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源,则生成标准状况下
需要消耗
的质量为_______。
硫氧化物的转化:硫的氧化物与一定量氨气、空气反应,可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________
用离子方程式表示
室温时,向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系:
____
填“
”、“
”或“
”
。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________;
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),总反应式为_________________________________________________________;
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况),丙池中________极析出________ g铜;
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.
请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验.
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是______(填字母序号).
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为_____________.
(3)实验过程中,SO42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有______________.
II.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(4)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-= 2H2O + O2↑
(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少______g.
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________.
燃料电池具有广阔的发展前途,科学家近年研制出一种微型的燃料电池,采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计,该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题:
(1)图中a电极是______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。
(2)碱性条件下,通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。
(3)当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。
(4)25℃、101kPa时,燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________________________。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在之间,通过电解生成
沉淀.
有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去
或撇掉
浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:
电解池阳极的电极反应分别是:
______ ;
熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以
为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:
正极的电极反应是 ______ .
为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是 ______ .
实验过程中,若在阴极产生了
标准状况
气体,则熔融盐燃料电池消耗
标准状况
______ L.