下列说法中,正确的是
A.两种难溶盐电解质,其中小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则小的一定先沉淀
C.只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
D.凡是能自发进行的化学反应,一定是、
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
B.向溶液中滴加氯化钠溶液,生成白色沉淀:
C.在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
D.溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
(已知1g5=0.7)
A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9
C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点
下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变
已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃时Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度随温度升高而增大.如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是
A. 温度为T1时,在T1曲线上方区域任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C. 升温可使溶液由b点变为d点
D. T2>25℃