下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如下图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%
下列有关对定量实验误差分析正确的是
A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
B.测定溶液 pH的实验中,用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
C.中和热实验测定中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D.酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示同温度下,pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化
B. 图2所示反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强
C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水
D. 图4可表示用0.100 0 mol/L,醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线