下列说法正确的是
A.氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.体积不同但 pH 相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍,稀 释后两溶液的 pH 仍相同,而 m 和 n 无法确定相对大小
C.等 pH 等体积的醋酸和硫酸,分别与足量的碳酸氢钠反应,在相同条件下,硫酸放出气体更多
D.用来配制标准 NaOH 溶液的 NaOH 固体含有少量的 KOH,此时中和测得盐酸的浓 度数值一定偏高
下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液:称量固体时物体与砝码放置颠倒
B.配制一定物质的量浓度的溶液:定容时仰视刻度线
C.酸碱中和滴定:向滴定管中装入标准液前,未润洗滴定管
D.酸碱中和滴定:滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线
常温下,用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如下图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%