下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的通入NaOH溶液中:
B.溶于氢碘酸:
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。______________
按要求填空:
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2,若两种气体的质量相同,则两种气体所含的质子数之比为__________,若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比_________,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_______________。
某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)仪器A的名称为____________________,
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液____________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用__________溶液除去。
实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | _______________ | 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 金属性:_______ |
⑵ | _______________ | ___________________________________ | 非金属性:Cl>Br |