设为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.一定条件下,3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为
B.的NaHS溶液中粒子数目为
C.25℃时,的盐酸溶液,由水电离出的个数为
D.羟基和中含有质子数都为
常温下,将缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液,整个过程中pH的变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.曲线③④段有离子反应:
B.可依据②处数据计算所溶解的
C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处约为处的两倍
下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的通入NaOH溶液中:
B.溶于氢碘酸:
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。______________
按要求填空:
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2,若两种气体的质量相同,则两种气体所含的质子数之比为__________,若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比_________,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_______________。