常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.a点的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
C.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小
设为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.一定条件下,3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为
B.的NaHS溶液中粒子数目为
C.25℃时,的盐酸溶液,由水电离出的个数为
D.羟基和中含有质子数都为
常温下,将缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液,整个过程中pH的变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.曲线③④段有离子反应:
B.可依据②处数据计算所溶解的
C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处约为处的两倍
下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的通入NaOH溶液中:
B.溶于氢碘酸:
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。______________