常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,正确的是( )
A. 的醋酸溶液中加水稀释,溶液中减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
C.与同浓度的盐酸比较,分别加水稀释100倍,稀释后溶液中
D. 的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中:
室温,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如表所示,下列说法不正确的是
实验编号 | 起始浓度 | 反应后溶液pH | |
① | 8 | ||
② | x | 7 |
A.实验①中:
B.实验②中
C.实验②中反应后溶液中
D.若将实验②中HA换成氯水,反应后溶液,则有
下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | |||
或 |
A.常温下,相同浓度①②③溶液中,由大到小的顺序是:①>②>③
B.AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的大于水中的
C.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,
D.向浓度均为的KCl 和混合液中滴加 的溶液,先形成沉淀
常温下,向的溶液中加入NaOH固体的过程中,部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是
A.的溶液中:
B.的溶液中:
C.随着NaOH溶液的加入,减小
D.的溶液中:
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.a点的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
C.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小
设为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.一定条件下,3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为
B.的NaHS溶液中粒子数目为
C.25℃时,的盐酸溶液,由水电离出的个数为
D.羟基和中含有质子数都为