向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.含硫物种B表示HS-
B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值
D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+
下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
B.一定量的与混合所得的碱性溶液中:
C.在物质的量浓度均为的和的混合溶液中
D.相同温度下物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中:
某溶液中只含有、、、四种离子,已知前三种离子的个数比为,则溶液中和 的离子个数比为
A. B. C. D.
向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性,下列说法中正确的是
A. 该溶液不能再吸收SO2气体
B. 向该溶液中滴加少量溴水,会使溴水褪色
C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)
D. 该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中,其中c(NO3-)=0.1 mol•L-1,c(Na+)=0.3 mol•L-1,c(K+):c(SO42-)=1:1,则c(K+)为 ( )
A. 0.1 mol•L-1 B. 0.2 mol•L-1 C. 0.25 mol•L-1 D. 0.3 mol•L-1
某溶液中含有大量的下列离子:、、和M,经测定、、和M的物质的量之比为2:4:1:1,则M可能是下列中的( )
A. B. C. D.