常温下,将缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液.整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.c点所示溶液中:
C.向a点所示溶液中通入,溶液的酸性和漂白性均增强
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小
常温时,将a1mL,b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L 的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是( )
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.含硫物种B表示HS-
B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值
D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+
下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
B.一定量的与混合所得的碱性溶液中:
C.在物质的量浓度均为的和的混合溶液中
D.相同温度下物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中:
某溶液中只含有、、、四种离子,已知前三种离子的个数比为,则溶液中和 的离子个数比为
A. B. C. D.
向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性,下列说法中正确的是
A. 该溶液不能再吸收SO2气体
B. 向该溶液中滴加少量溴水,会使溴水褪色
C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)
D. 该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)