设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA
B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA
C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA
D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为0.1NA
25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
下列说法中正确的是 ( )
A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)
B. 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
C. 常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D. 常温下,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
某温度下,向10 mL 溶液中滴加的溶液,滴加过程中,溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )已知: 。
A. 该温度下
B. X、Y、Z三点中,Y点水的电离程度最小
C. 溶液中:
D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀
常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图,下列分析正确的是( )
A.V=40
B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O)
C.d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1
下列叙述不正确的是( )
A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1
B.常温下,将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序为①=②>③
D.25℃时,pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后,恰好完全反应,则a+b=13