已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d
D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
常温下,向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)
D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
常温下,下列叙述正确的是( )
A.某氨水的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a<b-1
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则a+b=13
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA
B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA
C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA
D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为0.1NA
25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]