Question

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）

A.pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

D.CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

Answer

C

【解析】

A．阴离子水解程度大小关系是CH3COO-＜HCO3-＜C6H5O-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以c（Na+）大小关系：①＞③＞②，正确；

B．溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，正确；

C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO2）=mol＝0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得c（Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，错误；

D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-) +c(NO3-)，硝酸钾是强酸强碱盐，则c(K+)=c(NO3-)，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确。

故选C。