Question

常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A^-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.水的电离程度：X＜Z

B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C.Y点时：c(Na⁺)=2c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.常温下、HA的K_a=10^4.75

Answer

C

【解析】

A．NaA溶液中酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱水的电离程度减小，因此水的电离程度：X＞Z，A错误；B．NaA溶液中酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱，溶液的pH：x＞y＞z，B错误；C．y点c(A-)=c(HA)=0.05mol/L，溶液中存在等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，酸的电离大于酸根离子水解，根据物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)，C正确；D．y点溶液中存在电离平衡HA⇌A-+H+，此时c(A-)=c(HA)，Ka= c(A-)c(H+)/c(HA)=c(H+)=10-4.75，D错误；答案选C。