下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2—)
常温下,向1L 0.10mol/L的NaA溶被中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下,则下列说法正确的是
A.水的电离程度:X<Z
B.溶液的pH比较:X<Y<Z
C.Y点时:c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下、HA的Ka=104.75
含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列说法正确的是
A.c(CH3COOH) + c(H+)<c(OH-) + c(CH3COO-)
B.c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(CH3COO-)
C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
对常温下的溶液,下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量固体后,降低
C.该溶液中由电离出的是
D.与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,下列叙述正确的是( )
A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )
A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)