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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确...

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是(     )

A.步骤④⑤是为了富集溴

B.步骤③说明溴具有挥发性

C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO32-

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

 

C 【解析】 A.步骤③已将溴吹出来了,但步骤④又重新用SO2吸收溴,步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2,步骤④⑤的目的是为了提高溴的含量,即富集溴,故A正确; B.空气可用吹出溴,则步骤③说明溴具有挥发性,故B正确; C.步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,C错误; D.实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器为分液漏斗,操作时下层液体必须从下口流出,上层液体从上口倒出,D正确; 答案选C。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(   

选项

实验目的

所选主要仪器铁架台等忽略

部分操作

A

用浓硫酸配制480mL0.1mol•L-1硫酸溶液

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

将量取好的浓硫酸倒入容量瓶中,加水溶解至刻度线

B

从食盐水中得到NaCl晶体

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热

C

分离甲醇和甘油的混合物

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、球形冷凝管、锥形瓶、牛角管

控制温度分别收集甲醇和甘油

D

CCl4萃取溴水中的Br2

分液漏斗、烧杯

分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示(CCl4TiCl4的沸点分别为76℃、136℃,且两者互溶)。下列说法不正确的是(   

A.③中反应完成后,先停止通N2,再停止加热

B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C.②中热水使CCl4气化,④中冰水使TiCl4冷凝

D.④中分离TiCl4CCl4混合物的方法是蒸馏

 

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利用实验器材(规格和数量不限,省略夹持装置),能够完成相应实验的有几项(   

 

实验器材

相应实验

量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板

中和热的测定

烧杯、分液漏斗

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶

用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液

烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网

分离甲醇和甘油的混合物

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

从食盐水中得到NaCl晶体

 

 

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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下列对化学实验的叙述正确的是(   

A.配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL,需要称取胆矾晶体40g

B.蒸馏实验中,冷凝管中冷却水应从下口通入,从上口放出

C.欲除去Fe粉中混有的I2,可加热使I2升华

D.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是:向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再向溶液中加入适量双氧水发现有血红色沉淀生成,则说明原溶液中存在Fe2+

 

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工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:

①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水;

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是

A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成

B.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热

C.为完成实验目的,应将甲中的长导管换成温度计

D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:分液、蒸馏

 

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