Question

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

Answer

b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化

【解析】

(1)依据反应物状态和反应条件选择发生装置；

(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；

(3)氯气具有氧化性，亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；

(4)氯气有毒，应进行尾气处理。

(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应，且在加热的条件下反应，应用装置b制备，反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O；

(2)氯气通入到装置B中发生反应，实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；

(4)氯气有毒，不能排放到空气中，由于氯气可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，D处的实验装置图可为。